Hidrojen bağı, bir molekül de oksijen, azot veya flor gibi
elektronegatif bir atoma bağlı hidrojenin kısmi artı yükle yüklenmesi sonucu,
Kaynak: Hidrojen bağıanyonları olmasa da, kullanılan terminoloji aynı biçimdedir: daha
elektronegatif olan kısmın ardından daha elektropozitif olan kısım söylenir.
Kaynak: EsterBu gruptaki elementlerin hepsinin
elektronegatif liği yüksektir. Elektron alma eğilimi en yüksek olan elementlerdir. Doğada elementel
Kaynak: HalojenMetallerin aksine iyi iletken değillerdir ve
elektronegatif likleri çok yüksektir. Metaller ve ametaller arasında özellikler gösteren bazı
Kaynak: AmetalBu durum, pi elektronlarının
elektronegatif oksijen atomu tarafından, C-O bağındaki sigma elektronlarına göre daha kolay çekilmesine
Kaynak: Karbonil grubuEksi yüklü bir atoma ne kadar
elektronegatif bir atom baglanirsa o kadar kararli hale gelir. 2. Rezonans etkisi denilen, elektronlarin pi
Kaynak: DelokalizasyonKarboksilik asitlerin asitliği, iki
elektronegatif oksijen atomunun O-H bağını çevreleyen elektron bulutunun şeklini bozarak bu bağı
Kaynak: Karboksilik asitAma daha az
elektronegatif dir; Metaller, oksijenle olduğu gibi kükürt buharında yanarak sülfürleri meydana getirir. Nitekim demir talaşı
Kaynak: KükürtBuna rağmen, amitler gene de tepkimeye girebilirler, genelde eğer karbonil atomuna bir
elektronegatif atom saldırınca karbonil çift bağı
Kaynak: Amit1895'te Fransız kimyager Henri Moissan en
elektronegatif element olan flor ve bir soy gaz olan argon arasında kimyasal tepkime
Kaynak: Soy gazOksijen azottan daha
elektronegatif olduğundan RO- H kendisine benzeyen R 2 N- H bileşiğine kıyasla daha asidiktir. Metilamin,
Kaynak: Amin (kimya)