Bazı Türkçe kaynaklarda ısıl devingi olarak da geçer. Enerji , ısı , iş ,
entropi ve ekserji gibi fiziksel kavramlarla ilgilenen bilim
Kaynak: Termodinamikentropi frac 1 2 ln left( 2 pi n e p (1-p)
ight) + O left( frac 1 n
ight) | mf (1-p + pe^t)^n ! | kf (1-p + pe^ it)^n
Kaynak: Binom dağılımı Gibbs serbest enerjisi entalpi den,
entropi ve mutlak sıcaklığın çarpımının çıkarılmasıyla elde edilen termodinamik bir değişken dir
Kaynak: Gibbs serbest enerjisiMutlak sıfır, bir maddenin moleküllerinin
entropi sinin minimum değerine ulaştığı teorik sıcaklık . 0 Kelvin , –273.15 °Celsius , 0
Kaynak: Mutlak sıfırbasıklık frac 6p^2-6p+1 p(1-p) |
entropi -qln(q)-pln(p), | mf q+pe^t, | kf q+pe^ it, | Bernoulli dağılımı olasılık kuramı ve
Kaynak: Bernoulli dağılımıentropi -frac 1-p pln(1-p)-ln p! | mf frac pe^t 1-(1-p) e^t! | kf frac pe^ it 1-(1-p),e^ it! | parametreler2 0 başarı
Kaynak: Geometrik dağılım entropi | mf left(frac p 1-(1-p) e^t
ight)^r ! | kf left(frac p 1-(1-p) e^ i,t
ight)^r ! Olasılık kuramı ve istatistik bilim
Kaynak: Negatif binom dağılımı Termodinamik te, izentropik proses, çalışma akışkan ının
entropi sinin sabit kaldığı durumlarda gerçekleşen prosestir. Termodinamiğin
Kaynak: İzentropikHuffman Kodu, Bilgisayar bilimi nde, veri sıkıştırması için kullanılan, bir
entropi kodlama algoritma sıdır. David A. Huffman tarafından
Kaynak: Huffman kodubasıklık 1/(mu_1+mu_2), |
entropi | mf e^-(mu_1+mu_2)+mu_1e^t+mu_2e^-t | kf e^-(mu_1+mu_2)+mu_1e^ it+mu_2e^-it Olasılık kuramı
Kaynak: Skellam dağılımıKolmogorov karmaşıklığı (tanımsal karmaşıklık, Kolmogorov-Chaitin karmaşıklığı, stokastik karmaşıklık, algoritmik
entropi veya program boyu
Kaynak: Kolmogorov karmaşıklığıdolayıdır Kimyasal denge , asit ve baz kimyası, elektron transfer tepkimesi ve
entropi gibi konular kimyasal reaktifliğin temel kavramlarıdır.
Kaynak: Kimyasal reaktiflikEkserji tersinir bir süreç sonucunda sistem çevre ile denge sağladığı takdirde, oluşan
entropi sonucu kullanılamaz hale gelen enerji
Kaynak: Ekserji1865 yılında bilimi
entropi kavramıyla tanıştırdı. 1865 yılında termodinamiğin birinci ve ikinci yasasını aşağıdaki gibi özetlemiştir:Evren
Kaynak: Rudolf Clausiusİki teori de termodinamiğin ikinci yasasını kullanır (bkz.
entropi ). Ancak termodinamiğin ikinci yasasında
entropi deneysel bir sonuçken
Kaynak: İstatistiksel mekanikAncak mikroskopik bir sistem, yasanın dediğinin tersine
entropi dalgalanmaları yaşayabilir (bkz: Dalgalanma Teoremi ). Aslında,
Kaynak: Termodinamik kanunlarımu | varyans Sigma (kovaryans matrisi) | çarpıklık 0 | basıklık 0-- |
entropi lnleft(sqrt(2,pi,e)^N left | Sigma
ight |
ight)! |
Kaynak: Çokdeğişirli normal dağılım