Amonyum NH 4+ formülüyle gösterilen bir
katyon köktür. Amonyumun molar kütlesi 18.05'dir. Amonyum; güçsüz bir asittir. Doğada amonyum
Kaynak: AmonyumKatyonun elektriksel yüküne ve ayrıca
katyon ve anyonun göreceli boyutlarına bağlıdır. Aşağıda görülen tablodaki gibi özetlenebilir:!
Kaynak: Fajans kuralıKatyon değişim siteleri hidrojen haricinde herhangi bir
katyon ile doldurulursa bu madde “humat” olarak tarif edilmektedir. Monovalent
Kaynak: Hümik asit Pozitif (+) elektrik yüklü iyonlara
katyon , negatif (–) elektrik yüklü iyonlara anyon denir. elektron al an dan ve
katyon ise küçük t
Kaynak: İyonYüksek elektrik ve ısı iletkenliği, kendine özgü parlaklığı olan, şekillendirmeye yatkın,
katyon oluşturma eğilimi yüksek, oksijen le
Kaynak: MetalAnyoni yapıdadır. Fosforik asid i oluşturan
katyon köküdür. Kimyasal simge si PO 4 3-'tür. Simgesinde görüldüğü üzere 3 (eksi) yük taşır
Kaynak: FosfatYapıdaki her atomun koordinasyon sayısı 8: gösterildiği gibi merkezi
katyon bir küpün köşelerinde 8 anyon koordine edilir ve benzer
Kaynak: Kübik kristal sistemiEsterler tuz lara benzer, benzer şekilde adlandırılırlar;
katyon ve anyonları olmasa da, kullanılan terminoloji aynı biçimdedir: daha
Kaynak: EsterSon enerji düzeyinde 5,6 ve 7 elektron bulunur. Metal ler çözeltilerde
katyon ları (pozitif yüklü iyonları) oluştururken, ametaller anyon
Kaynak: AmetalGrena (süleyman taşı da denir) grubunun yerel formülü X 3 Y 2(SiO 4)3'tür; formülde X iki değerli
katyon u (demir , magnezyum , kalsiyum
Kaynak: GarnetBunun sonucunda elektron alan atom negatif iyon (anyon ), elektron veren atom ise pozitif iyon (
katyon ) haline gelecektir. Bu şekilde
Kaynak: İyonik bağGübre olarak yaygın bir kullanım alanı vardır. Amonyum
katyon u formu olarak %21 azot ve sülfat anyon u formunda %24 kükürt içerir.
Kaynak: Amonyum sülfatYayınan
katyon Yayınan anyon Elektron deliği. Metallerde serbest elektronlar eksi kutuptan artı kutba doğru hareket eden negatif yük
Kaynak: Elektriksel iletkenlikGüçlü Lewis asitleri ile reaksiyona girerek KrF+ ve Kr 2 F 3+
katyon tuzlarını oluşturur. KrF 2 en kolay ve en fazla üretilebilen kripton
Kaynak: Kripton diflorürBunlara örnek olarak da, anyon lar veya
katyon lar olarak sınıflandırılan çeşitli iyon ik bileşik ler ile kovalent bileşik leri
Kaynak: İnorganikΔG 1 mol X m+
katyon unun A fazından B'ye transferi sırasında meydana gelen Gibbs serbest enerjisi değişimi, Δψ P ve N (A ve B) fazları
Kaynak: Kemiosmoz